About the Book
Ce contenu est une compilation d'articles de l'encyclopedie libre Wikipedia. Pages: 30. Non illustre. Chapitres: Indicateur de pH, Hydroxyde de sodium, Anthocyane, Phenolphtaleine, Reaction haloforme, Luminol, Thiocyanate, Helianthine, Bleu de bromothymol, Violet de gentiane, Eosine, Vert malachite, Bleu de Prusse, Ammoniaque, Ninhydrine, Carmin d'indigo, Ozonolyse, Bleu de thymol, 2,4-dinitrophenylhydrazine, Rouge congo, Bleu de bromophenol, Papier de tournesol, Chou rouge, Rouge de methyle, 1,10-phenantroline, Rouge de phenol, Jaune d'alizarine R, Jaune de methyle, Bleu de Turnbull, Pourpre de bromocresol, Vert de bromocresol, Rouge de cresol, Indicateur universel, Rouge neutre, Thymolphtaleine, Methode de Bradford, Anthocyanidine, Reaction de Fehling, Reaction de Tollens, Methode de Winkler, Test de Lucas, Reaction de Molisch, Orceine, Reaction d'Agostini, Reaction du biuret, Reaction de Schiff, Test de Bayer, Test des cometes, Test au dibrome, Reaction de Seliwanoff, Erythroleine, Iodometrie, Azolitmine, Test de Bial, Methode de Misson. Extrait: Les indicateurs colores de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molecules qui ont la capacite de changer de couleur en fonction de l'acidite (au sens de Bronsted) de leur milieu environnant. La propriete qui lie couleur apparente et pH est appelee halochromisme. Par extension, l'indicateur de pH est un detecteur chimique de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O. Cette propriete donne aux indicateurs colores une utilite dans certaines sciences experimentales telles que la chimie, la biologie ou la medecine. Elle leur confere, par ailleurs, un attrait pedagogique qui permet, par exemple, d'introduire au lycee les dosages acide-base sans initiation prealable au suivi pH-metrique ou conductimetrique d'une reaction. Leurs syntheses conduisant le plus souvent a des solides, les indicateurs colores sont la plupart du temps utilises en infimes quantites a l'etat solvate (dans l'eau, la soude ou l'ethanol par exemple) dans des ...
